Образование - Атомная Структура - Экранирующий Эффект

Inessa | Просмотров: 771

Защищая влияние такое понятие в химии, в котором описано влияние остовных электронов на валентных электронов. Бывший защищает последних от ядерного заряда ядра. Прочитайте следующую статью, чтобы получить больше информации об этой теме. Наиболее фундаментальным или базовым элементом строительства любого вопроса называется атом. Она в основном состоит из протонов, электронов и нейтронов. Из этих субатомных частиц, протоны и нейтроны формируют структуру атомного ядра, а электроны движутся вокруг центра в определенных орбит. Количество витков вокруг электрона часто называют электронного облака. Теперь, электроны содержат отрицательный заряд, и протоны несут положительный заряд. Нейтроны являются электронейтральными, с чуть большей массы, чем протонов. В нейтральном атоме число протонов и электронов равны, и это число определяет атомный номер атома.

Если вы будете наблюдать атомную структуру, то вы обнаружите, что распределение электронов в различные оболочки в атоме разные. Точно, некоторые электроны находятся на орбитах вблизи атомного ядра, и некоторые из них расположены вдали от ядра. В соответствии с принципом Ауфбау электронной конфигурации, электроны выстраиваются в порядке возрастания их энергии, из которого следует, что те, что ближе к ядру будет больше притяжения (или ядерный заряд), чем в более удаленных орбитах. Таким образом, возникает эффект экрана, когда внутренние электроны, из-за высокой привлекательности, не дают ядерным зарядом, чтобы пройти через.

Экранирующий Эффект Электронов

Определение:

Защитный эффект может быть определен как уменьшение эффективного ядерного заряда в облаке электронов, за счет разницы в силы притяжения электронов на ядре.

Эта концепция химии также известный как атомное экранирование или эффект скрининга. Если атом содержит только один электрон, то он представляет абсолютный заряд ядра. Однако, если есть больше электронов, тогда как в электронной конфигурации в орбитах ближе к ядру притягиваются к положительному заряду ядра. Но, электроны на внешних орбитах, хотя привлечены к ядерным зарядом, отталкиваются от непосредственного отрицательно заряженных электронов в промежуточной орбиты, за счет чего происходит ощутимое снижение эффективного ядерного заряда атома. Скажем, электроны в самой внутренней орбиты содержать максимальный заряд, а потом в следующем орбите, плата будет меньше, чем в самые сокровенные, и так далее. Электроны на внешней орбите, содержащие минимум ядерный заряд, и более слабо связаны с ядром, чем в самой внутренней оболочкой. Это также является причиной того, почему химические реакции сбалансированы таким образом, что атомы достичь стабильности в ядерный заряд. Общее количество ядерных зарядов в атоме можно рассчитать как:

Юсефф = З - С,

где,
Z: количество протонов
Ы: среднее число электронов между ядром и внутренней орбиты электронов.

Этот эффект несет полную ответственность за контроль размеров атома. Кроме того, величина атомного экранирования зависит от числа электронов на внутренних орбитах. Таким образом, выше Число внутренних электронов, сильнее будет эффект. Следовательно, существует эффект скрининга постоянный, чтобы определить это значение, обозначается символом σ. Для расчета этой константы, необходимо учитывать следующие два понятия:

Электронные орбитали
Атом в основном содержит подуровни, каждый из которых состоит из определенного числа орбиталей (пространство занимают 2 электрона). Таким образом, очевидно, что каждый суб-уровне как в электронная конфигурация содержит различное число орбиталей, и, следовательно, разное количество электронов. Есть в основном 4 подуровней в атоме, и их электронов, содержащий емкость, перечисленных ниже.

SublevelNumber из OrbitsNumber из Electronss
1
2
п
3
6
д
5
10
Ф
7
14

Число орбиталей могут быть использованы для расчета уровня энергии атома; это число представить как N2, где N-это подуровень. Скажем, если 'p' имеет 3 подуровня, то он содержит 9 электронов. Таким образом, общее количество электронов в атоме может быть рассчитана как 2n2 операций. Таким образом, если суб-уровне равно 4, то число электронов 2x42 = 32 электронов.

Слейтер правила
В 1930 году Джон с Слейтером разработал метод расчета экранирования/скрининг константа для оценки защитного эффекта. Исходя из выше обозначенных электронная конфигурация, электронная структура атома записывается как : (1С) (2С 2Р) (3с, 3р) (3д) (4с, 4П) (4Д) (4ф) (5С, 5п) и т. д.. Здесь, электроны в более высокую группу (я. э. ближе к правой части выражения), также известный как валентных электронов, не щит электронами внутренних орбиталей.

Для валентных электронов, относящихся к 'S' и 'p' энергетические уровни, показ постоянно растет по отношению к внутренней орбитали, которая означает, что внешние электроны одной оболочки (п) внести значение 0. 35, электроны в меньшем оболочки (н-1) Внести значение 0. 85, а электроны в последующих более мелких снарядов внести значение 1. 00. Аналогичным образом, электроны в том же оболочки 'D' и 'F' для уровней энергии, вклад в значение 0. 35, и электронов в левой (внутренней орбитали), вносят свой вклад в значение 1. 00.

Расчет Обволакивающим действием постоянной
Эта константа может быть рассчитана как сумма всех значений вклад во все уровни энергии.

С (σ) = 1. 00 Н2 + 0. 85 П1 + 0. 35 Ч0,

где,
Ч0 = число электронов в одной оболочке н
N1 = Количество электронов во внутренней оболочки N-1
N2 = Количество электронов во внутренней оболочке н-2
(Когда значение п > 1), В противном случае с = 0. 35.

Таким образом, для эффективного ядерного заряда может быть рассчитана как: з - с. Эта концепция в дальнейшем поможет вам в понимании баланс многих сложных химических уравнений. Кроме того, решение упражнений, связанных с этой темой предоставит вам гораздо более четкое представление о предмете атомной экранирование.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Экранирующий Эффект Экранирующий Эффект